Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、3.0L0.1mol?L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol?L^-1
• D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、3.0L0.1mol?L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8 g时，即吸收二氧化碳0.2mol，两者反应生成0.1mol的碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子；
B、两者反应生成醋酸、醋酸钠和氯化钠，结合溶液呈中性和电荷守恒综合分析；
C、根据电荷守恒和物料守恒；
D、根据物料守恒，次氯酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度与碳酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度之比为1：2．

解答： 解；A、0.1mol的碳酸钠和0.1mol的碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），醋酸钠浓度大于盐酸，且醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C、根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（OH^-）…Ⅰ，物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）…Ⅱ，将Ⅱ代入Ⅰ得：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7 mol?L^-1，故C正确；
D、次氯酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度与碳酸根离子在溶液中所有存在形式的浓度之比为1：2，所以2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．