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14.某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2,则此溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.Na+Cl-CO32-   Cu2+B.Na+Cl-K+    SO42-
C.SO42-  Mg2+   Ba2+   Cl-D.Na+Cl-K+    HCO3-

分析 无色透明溶液能与铝反应产生氢气,为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.Cu2+有颜色,且与CO32-反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.离子之间不反应,也不与氢离子和氢氧根离子反应,且都是无色离子,在溶液中一定能够大量共存,故B正确;
C.碱性条件下Mg2+不能大量共存,且SO42-、Ba2+反应生成沉淀,故C错误;
D.无论呈酸性还是碱性,HCO3-都不能大量共存,故D错误.
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.用浓硫酸配制250mL2mol•L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要量筒、250mL容量瓶(填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)①④.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式正确的是(  )
A.向含nmolNH4Al(SO42的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
C.向溴水中通入SO2气体:SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
D.含2nmolNaOH的溶液和含nmolCa(HCO32的溶液混合OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H>0,欲提高反应的速率和H2的转化率,可采用的措施为(  )
A.压缩容器体积B.降温
C.增大C(s)的量D.恒温恒压时加入一定量H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知某烃A的质谱和核磁共振氢谱如下两个图:
(1)A的结构简式环戊烷.
(2)A的二氯代物种类数3种.
(3)请写出A的一氯代物消去的方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在一定温度下的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)?C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(  )
①混合气体的密度不变               
②混合气体的压强不变
③C(g)的物质的量浓度不变     
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n molC,同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A.
A.①③⑤B.②③④C.②⑥D.①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.如图Ⅰ所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请按要求回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞).

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为ACBECF(填字母代号),能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊.
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应关闭,活塞b应打开.需要加热的仪器装置有k、m(填字母代号).
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质.实验中观察到E内有红棕色气体出现,写出E内发生的化学方程式:4NH3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
(4)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,若选用以上仪器装置制取干燥纯净的Cl2,气体发生装置中必须的玻璃仪器名称是圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管,图Ⅱ中s、t、r中盛装的试剂分别是饱和食盐水,浓硫酸,NaOH溶液,在图中虚线框内画出收集Cl2的装置图.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时探究氯气的漂白性,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.

(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失,随着反应的进行或挥发浓度变稀以后,将不再反应.
(2)①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜,作用是白色固体变为蓝色.
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性.
③装置F的作用是吸收氯气.
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在F与G之间(填装置字母序号),装置中应放入湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(填写试剂或用品名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.减小气态生成物的浓度,平衡正向移动,正反应速率减小,逆反应速率也减小√(判断对错)

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