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某温度下,22%NaNO3溶液150mL,加100g水稀释后质量分数变为14%,求原NaNO3溶液的物质的量浓度。 (结果保留两位小数)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水:
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
;②碳酸氢钠溶于水:
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1

(3)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
(填“A”或“B”),请说明理由
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小

②95℃时,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1

③曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.则HA属于:
弱酸
弱酸
(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物.

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
,C与X反应的离子方程式为
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO

①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为
O=C=O
O=C=O
,表示X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O

(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O
高温
CO2+H2
CO+H2O
高温
CO2+H2
.t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为
50%
50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I、属于非电解质的是
;(填序号)
Ⅱ、(1)NaHCO3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.17×10-7(mol?L-1
4.17×10-7(mol?L-1
.(已知:10-5.60=2.5×10-6
Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1

(2)溶液中由水电离出c(OH-)=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1

(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
2
2

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.

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科目:高中化学 来源: 题型:

I、(1)NaHCO3是一种
(填“强”或“弱”)电解质;
(2)写出HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
HCO3-+H2?H2CO3+OH-

(3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

Ⅱ、醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.则图
(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)溶液中由水电离出c(OH-)=
10-13mol/L
10-13mol/L

(2)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
2
2

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科目:高中化学 来源:重庆市2010届高三下学期5月月考(理综化学部分) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.某温度时,pH = 6的纯水,含10× NA个OH

B.VL a mol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl的数目大于3NA

C.标准状况下,22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA

D.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

 

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