下列叙述正确的是( ) A.常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42-B.常温时.0.1mol/L HA溶液的pH＞1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)＞c(OH-)＞c(A-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（　　）

A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

C、将等浓度的K₂S和KHSO₄两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）

D、常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，c（Cd²⁺）是c（Co²⁺）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）₂）=7.2×10^-15，Ksp（Co（OH）₂）=1.8×10^-15）

考点：离子浓度大小的比较,离子共存问题

专题：

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，则水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12，该溶液为酸性或碱性溶液，偏铝酸根离子与氢离子反应；
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，说明HA为弱酸；0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中氢氧根离子浓度为10^-13mol/L，说明BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐BA，溶液显示碱性，结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
C．混合液为等浓度的硫氢化钾和硫酸钾，硫氢根离子的水解程度大于其电离程度，混合液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），氢离子来自水的电离和硫氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（S^2-）；
D．同一溶液中，氢氧根离子浓度相等，则c（Cd²⁺）与c（Co²⁺）之比应该等于对应的溶度积之比．

解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，则水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-12，该溶液为酸性或碱性溶液，AlO₂^-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，说明HA为弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，溶液中氢氧根离子浓度为10^-13mol/L，说明BOH为强碱，将这两种溶液等体积混合后恰好生成强碱弱酸盐BA，溶液显示碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-的水解程度减小，则c（OH^-）＜c（A^-），故B错误；
C．将等浓度的K₂S和KHSO₄两种溶液等体积混合，混合液为等浓度的硫氢化钾和硫酸钾，硫氢根离子的水解程度大于其电离程度，混合液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），氢离子来自水的电离和硫氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（S^2-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故C正确；
D．常温下，Cd（OH）₂和Co（OH）₂的混合悬浊液中，氢氧根离子浓度相等，则c（Cd²⁺）：c（Co²⁺）=Ksp（Cd（OH）₂）：Ksp（Co（OH）₂）=7.2×10^-15：1.8×10^-15=4，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度较大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意把握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法．

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