Question

5．（1）常温下，0.10mol•L^-1NH₄Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（写出有关的离子方程式），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，现象是产生大量的气体和沉淀，相关反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；根据电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）NaHCO₃水解溶液呈碱性，Al₂（SO₄）₃在溶液中水解显酸性，二者混合发生相互促进的水解，生成二氧化碳和氢氧化铝．

解答 解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，即pH＜7，用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）HCO₃^-水解，反应为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性；
Al³⁺水解，反应为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性；
NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，产生大量的气体和沉淀，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；产生大量的气体和沉淀；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

点评 本题考查了盐的水解、难溶电解质的溶解平衡，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握盐类水解的实质和应用．