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    10．符合图中阴影部分的物质是（　　）
    A．K2SO3B．K2S2O3C．K2 SO4D．KHSO4

    分析 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有硫酸根离子的盐成为硫酸盐，以此解答．

    解答 解：A、K2SO3属于正盐、钾盐，但不属于硫酸盐，故A错误；
    B、K2S2O3属于正盐、钾盐、硫代硫酸盐，故B错误；
    C、K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐，故C正确；
    D、KHSO4属于酸式盐、钾盐、硫酸盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，分类的标准不一样，分类的结果就不一样，所以要严格按照定义去分类，掌握定义是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定是很容易发生
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
    D．一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．等质量的O2和O3中所含分子数相等
    B．常温常压下，14g N2含有质子数为7NA
    C．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
    D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
    B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
    C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
    D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
    D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    C．25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
    D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）5.60g铁的物质的量
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知下列反应的反应热：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
    ②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
    ③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
    请写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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