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    下列说法正确的是（    ）                                       

    A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

    B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

    C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

    D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关合成氨工业的说法中，正确的是                           (　　)。

    A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都

    很低

    B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产

    率很高

    C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向

    移动

    D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最

    大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（    ）

    A．5.4g         B.3.6g            C.2.7g              D.1.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

    A.微粒半径：Z2+＞W2-＞R-        

    B.对应氢化物的稳定性：W＞R

    C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（   ）

    A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

    C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

    ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

    ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

    ⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

    A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T＋10)K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)

    温度

    T K

    (T＋10) K

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    c(A)/mol·L－1

    6

    3

    2

    2

    2.2

    c(B)/mol·L－1

    5

    3.5

    3

    3

    3.1

    c(C)/mol·L－1

    1

    2.5

    3

    3

    2.9

    A.在t3时刻反应已经停止

    B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大

    C．在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

    (1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

    (2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。

    (3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为___________________________________________________________________

    __________________________________________________________________。

    (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

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