Question

4．汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO₂，NO₂ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则d2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母）．
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变．

Answer 1

分析 ①分析图象变化量，计算一氧化碳的反应速率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到一氧化碳的速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（NO₂）不变，达平衡是n（NO₂）减小；
②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①V（CO）=$\frac{4}{2}$V（NO₂）=2×$\frac{\frac{0.6mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.03mol/L•min，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间NO₂物质的量不变，随平衡正向进行，NO₂物质的量减小，则n（NO₂）的变化曲线
d符合；
故答案为：0.03mol/L•min；d；
②A．容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确；
B．容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
C．容器内混合气体密度始终保持不变，故错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应的速率和化学平衡影响因素的分析判断，图象分析和平衡状态的判断是解题关键，题目难度中等．