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【题目】无色的混合气体甲,可能含NOCO2NO2N2中的几种,将一定量的甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为(

A.NO2N2B.NOCO2

C.NO2CO2D.NOCO2N2

【答案】B

【解析】

二氧化氮是红棕色的气体,所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮;二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,通过足量的过氧化钠后气体显红棕色,说明有NOCO2,排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,说明没有N2,所以甲气体的组成为:NOCO2,故答案为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式:______________________________________________

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是________________;c和d中盛装的试剂分别是________________

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是________

a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并设计出如下提纯路线:

粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

试剂1为________,操作1为________,操作2为________,操作3为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为:______(元素符号回答)

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是:______(化学式回答)

(3)②和⑨两种元素成的某化合物是一种常见的有机溶剂,则该化合物的电子式为:______

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(离子分子原子”),该晶体中微粒间的作用力为:______

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是

A.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B.它和丁基苯()互为同分异构体

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它的一氯代物有6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为NA)(  )

A.氯气跟水反应的离子方程式:Cl2H2O=2HClClO

B.15.6Na2O2中所含的离子总数为0.3NA

C.11D218O中含有的中子为6NA

D.质子数相同,但属于不同种核素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A用仪器可以测出其相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,分子中只有一种类型的氢。

(1)现有以下的实验室仪器:

A.1H核磁共振仪 B.质谱仪

C.红外光谱仪 D.元素分析仪

请你选择分别用什么仪器

①测出相对分子质量________(填字母,下同)。

②测出官能团碳碳双键________

③测出几种类型的氢________

(2)结合题给信息,可以判断A的结构简式为________

(3)在如图中,D1D2互为同分异构体,E1E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_________

C的化学名称为__________;反应类型为:__________

E2的结构简式是_________

④、⑤的反应类型依次是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知非金属元素ABCDE均属于短周期元素,其原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数为零,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,通常状况下E的单质是黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,CD在周期表中处于相邻的位置,请回答下列问题:

(1)A元素的名称是________E的阴离子结构示意图是__________________

(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z,该反应的离子方程式为____________________________________________,化合物Z属于________________(离子化合物共价化合物”)Z中含有的化学键类型是________________

(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与DE元素形成的一种化合物发生氧化还原反应,其离子反应方程式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验题:

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤 1:在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水,冰水冷却下缓慢加入 28ml H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入 24gNaBr

(已知: 2NaBr+H2SO4() Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)

步骤 2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤 3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤 4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用 12mLH2O12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得 1-溴丙烷。

(1)仪器 A 的名称是_____

(2)反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和_______(答出一种即可给分)

(3)步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____

(4)步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释,待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是______。步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是_____

(5)步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是_________;在进行此操作之前需要 用无水MgBr2 处理粗产品,其目的是_____

(6)1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B. Fe3的最外层电子排布式:3s23p63d5

C. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d

D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式:

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