Question

17．一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 电池的正极反应为H₂O₂+2e^-=2OH^-
• B． 电池放电时Na⁺从a极区移向b极区
• C． 电子从电极b经外电路流向电极a
• D． b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

Answer 1

分析 以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，结合原电池的工作原理和解答该题．

解答 解：A．正极发生反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^-，故A正确；
B．放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；
C．电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；
D．正极电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．