【题目】某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液X中Na+、Cl-一定有
B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色
【答案】C
【解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含钾离子，以此来解答。
根据以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，Fe3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在，则
A．由于过程中加入氯离子和钠离子，该溶液X中Na+、Cl-不能确定是否含有，A错误；
B．溶液中可能会含硫酸根离子，加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，B错误；
C．该溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的，C正确；
D．由于碘离子的还原性强于亚铁离子，原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后亚铁离子不一定被氧化，溶液不一定呈血红色，D错误；
答案选C。
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示法正确的是
A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定
B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
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【题目】氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系
（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。
（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________
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【题目】在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【题目】将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（ ）
A.有无色无味气体产生B.溶液中析出红色固体
C.溶液中产生蓝色沉淀D.钠块在溶液表面四处游动
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【题目】钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式____________。
②该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向____________。
③写出修改后石墨电极的电极反应式________________。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_______________________。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。
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【题目】Ⅰ、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。
①在0～2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②达到平衡时，PCl3的转化率为_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量_________（填字母代号）
A.增大 B.减小 C.不变
Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
（1）图中尚缺少的一种仪器是________。
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。
（4）该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
（5）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
（6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
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【题目】下列关于乙烯的说法错误的是( )
A.乙烯可以与H2反应制乙烷
B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应
C.聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键
D.1 t乙烯完全反应可生成1 t聚乙烯
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