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    某课外活动小组试用电解法根据电极上析出物质的质量来测定铜的相对原子质量，其实验原理为：电解硫酸铜溶液时Cu2+在电极上放电析出，根据析出Cu的质量计算其相对原子质量．已知在测定过程中溶液中c(Cu2+)以保持不变为宜．试回答：

    (1)选择电极材料，画出装置示意图．

    (2)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是：________(选填下列操作步骤的编号)

    ①称量电解前电极质量，②刮下电解后电极上的铜并清洗，

    ③用蒸馏水清洗电解后的电极，④低温烘干电极后称量，

    ⑤低温烘干刮下的铜后称量，⑥再次低温烘干后称量至恒重．

    (3)若电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得电极上析出的铜的质量为m g．已知电子的电量为e C，阿伏加德罗常数为NA．试列出铜的相对原子质量的计算表达式：Mr(Cu)＝________．

    答案：
    解析：

    　　(1)铜棒作阳极，石墨电极作阴极(见图)

    　　(2)①③④⑥②⑤

    　　(3)

    　　导解：阳极使用铜可使溶液中c(Cu2+)保持不变．


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    科目：高中化学 来源：海市奉贤区2012届高三上学期期末调研测试化学试题 题型：058

    天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：

    CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)①

    2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)②

    CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g)③

    1．1 m3(标准状况)CH4按②式完全反应，产生H2________mol．(保留一位小数)

    2．一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2　32％，N2　28％，CO2　22％，CH4　16％，H2　2％，此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)

    3．CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后，得到的气体组成如下表：

    列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)＝________．反应中的CH4、H2O(g)和富氧空气的体积比＝________．

    4．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g　Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．

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