[题目]甲烷中混有乙烯.依次通过盛有下列试剂的洗气瓶.能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A. 澄清石灰水.无水CaCl2 B. NaOH溶液.浓硫酸C. 溴水.浓硫酸 D. NaOH溶液.无水CaCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是

A. 澄清石灰水、无水CaCl2 B. NaOH溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸 D. NaOH溶液、无水CaCl2

【答案】C

【解析】乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，以此来解答。

A．甲烷、乙烯均与石灰水、无水CaCl2不反应，不能除杂，A错误；

B．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、浓硫酸不反应，不能除杂，B错误；

C．乙烯与溴水反应，甲烷不能，洗气可分离，然后浓硫酸干燥甲烷，C正确；

D．甲烷、乙烯均与NaOH溶液、无水CaCl2不反应，不能除杂，D错误；

答案选C。

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实验步骤如下：

请回答以下问题：

（1）步骤①中为了使U形管的A、B两端初始液面平齐，B端应该加入_______；此时半透膜处_______（填“存在”或“不存在”）渗透现象，原因是_______。

（2）步骤②应该控制的温度为_______℃，步骤③中的某种酶为____。

（3）请对步骤④中的实验结果做出合理的解释：____。

（4）步骤②中，适当时间后若分别取U形管A、B端的溶液，加入斐林试剂并且水浴加热，则实验现象是______；该结果_______（填“能”或“不能”）验证酶具有专一性。

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的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、b两点的转化率：a＜b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

A．混合气体的密度保持不变

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。