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    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．根据左图知，30～40 min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是A、B的二倍，所以应该是增大体积、减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以x=1，所以30～40 min间改变的体积是减小压强，故A错误；B．根据A知，x=1，40-54min时，正逆反应速率都增大，改变的条件是升高温度，升高温度平衡向吸热反应方向移动，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故B错误；C．根据A、B知，30min、40min时改变的条件分别是减小压强、升高温度，故C错误；D．8min前A的平均反应速率===0.08molL-1min-1，故D正确；故选D。

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    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。

    （2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

    ① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。

    ② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为 。

    ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。

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    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol

    D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

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    【题目】用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

    A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

    A．4（b-2a）mol/L

    B．20（2a-b）mol/L

    C．20（b-2a）mol/L

    D．10（b-a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在

    A. 阳离子 B. 共价键 C. 离子键 D. 分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

    A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

    B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2

    C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于微量元素和大量元素的说法,正确的是(　　)

    A. 都属于生命活动的必需元素

    B. 都属于生命活动的主要元素

    C. 前者是细胞特有的,后者是细胞与非生物界共有的

    D. 两者都是细胞自身合成的

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    【题目】在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

    A. 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

    B. 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    C. 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

    D. 当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

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