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11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如下.

(1)A装置是原电池,B装置是电解池(填“原电池”或“电解池”).
(2)N2O5在电解池的c极(填“c极”或“d极”)区生成,其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(3)A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

分析 (1)A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以原电池,则B属于电解池;
(2)c是阳极,d是阴极,阳极上N2O4放电生成N2O5
(3)A装置中,通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应,为负极,则b为正极.

解答 解:(1)A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以原电池,B有外接电源,属于电解池,故答案为:原电池;电解池;
(2)c是阳极,d是阴极,阳极上N2O4放电生成N2O5,电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故答案为:c极;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(3)A装置中,a电极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸,该电极为负极,电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+,故答案为:SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+

点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据是否自发进行判断原电池和电解池,再结合各个电极上发生的电极反应分析解答,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.装置可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水
B.萃取操作时,所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
C.装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D.装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?在大小烧杯间填满碎碎纸条,使小烧杯口与大烧杯口相平.
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热,减少实验过程中的热量损失.
(3)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上  述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等、不相等”),所求中和热相等(填“相等、不相等”),简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的,而与酸、碱的用量无关.
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的绝对值会偏小(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8.

已知:R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
请回答:
(1)以下四个化合物中,含有羧基的是BC
A.化合物3    B.化合物4    C.化合物6      D.化合物7
(2)化合物4→8的合成路线中,未涉及的反应类型是D
A.取代反应     B.消去反应     C.加聚反应     D.还原反应
(3)下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是CD
A.CH3COOC2H5     B.C6H5COOH      C.CH3CH2CH2COOH         D.CH3COOH
(4)化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3
(5)化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.钠在常温下不容易被氧化
D.石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA
B.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D.标准状况下,22.4L甲苯中含C-H数目为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是(  )
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11:7,原子的物质的量之比为22:21,在同温同压下气体的体积之比是11:7.
(2)100mL Al2(SO43 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,则c(Al3+)=0.6mol/L,n[Al2(SO43]=0.03mol.
(3)已知8g A能与32g B恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16g A与足量B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为18g/mol.
(4)若1g N2 中含有x个原子,则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1.(用所给数字及符号填空)
(5)将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中,产生3136mL(标准状况)氢气,则钠和铝的物质的量之比为4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.ClO3F的结构属于(  )
A.线型B.平面四边C.平面三角D.四面体

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