分析 (1)A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以原电池,则B属于电解池;
(2)c是阳极,d是阴极,阳极上N2O4放电生成N2O5;
(3)A装置中,通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应,为负极,则b为正极.
解答 解:(1)A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源,所以原电池,B有外接电源,属于电解池,故答案为:原电池;电解池;
(2)c是阳极,d是阴极,阳极上N2O4放电生成N2O5,电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+,故答案为:c极;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+;
(3)A装置中,a电极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸,该电极为负极,电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+,故答案为:SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+.
点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据是否自发进行判断原电池和电解池,再结合各个电极上发生的电极反应分析解答,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水 | |
B. | 萃取操作时,所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
C. | 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 | |
D. | 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 | |
B. | Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 | |
C. | 钠在常温下不容易被氧化 | |
D. | 石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定条件下,0.2molSO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2NA | |
B. | 常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
C. | 标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
D. | 标准状况下,22.4L甲苯中含C-H数目为8NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂 | |
B. | 在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4 | |
C. | 在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子 | |
D. | 在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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