练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：Fe3++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    D、向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．氯气足量溴离子、二价铁离子都被氧化；
    C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    D．按照物质的量之比1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性．
    解答： 解：A．用醋酸溶液除水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
    C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，离子方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
    D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
    D、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    B、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
    C、已知反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；则在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
    D、已知
    共价键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能/kJmol-1360436431176
    则反应SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓变为：△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度．
    （1）查阅资料：
    ①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
    ②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为
     

    A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
    ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
    （2）由以上资料，同学们认为：
    ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响．
    ②根据陈醋的特点，只能选用
     
    来指示滴定终点．
    A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
    ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至
     
    ．
    A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
    （3）配制标准氢氧化钠溶液
    由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小．故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）．向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用
     
    量取．
    A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．碱式滴定管       D．酸式滴定管
    V（NaOH）V（KHP）平均
    20.00mL18.00mL
    （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度．
    V（稀释后的醋）V（NaOH）平均
    18.00mL20.00mL
    计算得出该陈醋样品的酸度为
     
    g/100mL．（计算结果保留4为有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
     
    （至少答两点）．
    （3）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    Ⅱ：用电解法可以处理工业废水中的Cr2O72-和CrO42-．
    （4）用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图1是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
    完成下列填空：
    ①向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    ②操作X的名称为
     
    ，所用的主要仪器是
     
    ．
    ③氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．
    实验控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    ④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案：
     
    ．
    实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
    ⑤浓海水提取镁的工艺流程如图3：
    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ．1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
    （1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．
    【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．
    （2）装入反应物之前，必须先
     
    ．
    （3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂．
    【实验探究】
    （4）观察实验，完成实验现象的部分记录：
    实验装置①②③
    实验现象…
    （5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用
     
    ，Ⅲ的作用
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    （1）X基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
     
    ．
    （3）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）Y 与X 可形成YX32-
    ①YX32-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ32-互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    （5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为
     
    ．其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
    g?cm-3（列式并计算），a位置Y 与b位置Z之间的距离为
     
    pm（列式表示）．
    （6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B、装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染
    C、氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂
    D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案