练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应
    B、金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同
    C、焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤
    D、用pH试纸测得某浓度氯水的pH为4
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,碱金属的性质,焰色反应,试纸的使用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，不能说明铜与氧气的反应属于吸热反应；
    B、金属锂与氧气反应只有一种产物氧化锂：Li2O；
    C、焰色反应中的铂丝用稀盐酸洗涤；
    D、氯水具有漂白性，据此解答即可．
    解答： 解：A、铜与氧气的反应需要加热，不能说明铜与氧气的反应属于吸热反应，故A错误；
    B、锂与氧气只能生成氧化锂，故B错误；
    C、焰色反应实验之后，用盐酸除去其它元素杂质，因为盐酸挥发性强，故不会残留盐酸杂质，C正确；
    D、氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测量氯水的pH值，故D错误；
    故选择C．
    点评：本题主要考查了反应热、碱金属的性质、焰色反应实验和氯水的漂白性，综合性较强，但是难度不大，属于好题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物PCl3和单质Cl2在一定条件下反应可生成化合物PCl5．回答下列问题：
    （1）已知PCl3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃．室温时2molPCl3与气体Cl2完全反应生成PCl5，放出热量257.6kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl3和Cl2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（PCl5）=
     
    ．
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序为
     
    （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、
     
    c．
     

    ③αa、αb、αc分别表示实验a、b和c PCl5（g）的平衡转化率，比较其相对大小：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （4）比较NO2+和NO2-键角：
     
    并简述理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为
     
    ．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（　　）
    A、Sc3+
    B、Mg2+
    C、Cl-
    D、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：
    （1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
    （2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．
    （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
    则样品中一定存在的物质是
     
    ，一定不存在的物质是
     
    ，可能存在的物质是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：
    （1）元素的名称：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）原子结构示意图：A
     
    ，B
     
    ．
    （3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式
     
    ．
    （4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是
     
    元素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数为15的原子，n层电子个数最多，n层为（　　）
    A、K层B、N层C、M层D、L层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    （1）Cu属于
     
    区元素，基态Cu+核外价电子排布式为
     

    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙醛分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为
     
    ．
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为
     

    （6）已知Cu的相对原子质量为M，原子半径为a pm，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），则Cu的密度为
     
    g?cm-3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案