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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

    B. p电子云的形状是对顶双球

    C. L电子层有d轨道

    D. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子

    【答案】A

    【解析】A、s电子云是球形对称的，因此s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，A正确；B、p电子云是哑铃形，B错误；C、L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道，C错误；D、2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　)

    ①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是______________。

    ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

    （2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

    序兮

    实验搡作

    实聆现象

    1

    取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加人10mL 2 mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡，滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    ①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。

    ② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。

    ③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取____固体混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；：滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

    ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。

    ④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。

    a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有(　　)

    ①丁达尔效应　②加热法　③电泳实验法　④加电解质法

    A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

    （2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

    ①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

    A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

    ②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由 。

    （3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是

    A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1

    C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个数比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　)

    A. 核内无中子的原子

    B. 外围电子排布为3s23p2

    C. 最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

    D. N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是(　　)

    A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

    （1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是 。

    （2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作： 。

    （3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用 （填仪器名称）。

    （4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

    A．H2C2O4·2H2O

    B．FeSO4

    C．浓盐酸

    D．Na2SO3

    （5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

    ①滴定终点标志是 ；

    ②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ；

    （6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

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