Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

Answer 1

【答案】温度计 环形玻璃搅拌棒 为了使HCl尽可能的反应完全 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1 无 有 上下抽动环形玻璃搅拌棒

【解析】

（1）根据中和热的测定装置，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是：为了使HCl尽可能的反应完全。

（3）实验中生成H2O的物质的量为n（H2O）=n（HCl）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol；第①组实验的t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃，第②组实验的t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃，两组实验的t2-t1的平均值为（3.3℃+3.5℃）÷2=3.4℃，实验过程中放出的热量Q=4.18kJ·℃-1·kg-1×（1g·cm-3×50mL+1g·cm-3×50mL）×10-3kg/g×3.4℃=1.4212kJ；中和热ΔH=-=-56.8kJ/mol；NaOH溶液与HCl反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8kJ/mol。

（4）KOH和NaOH都属于一元强碱，若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响。醋酸属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果有影响，使ΔH的绝对值偏小。

（5）为了减少热量的散失，两溶液混合后，搅拌溶液的方法是：轻轻上下抽动环形玻璃搅拌棒。