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    7．按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（　　）
    A．4个B．5个C．6个D．7个

    分析 s区包含IA、IIA族，p区为13-18列元素，ds区为IB、IIB族，d区为3-10列元素，其中第三列中的镧系元素、锕系元素属于f区，以此来解答．

    解答 解：元素周期表可以划分为5个区，如图为，s区包含IA、IIA族，p区为13-18列元素，ds区为IB、IIB族，d区为3-10列元素，其中第三列中的镧系元素、锕系元素属于f区，与电子排布中价电子有关，
    故选B．

    点评 本题考查元素在周期表的分区，为基础性习题，把握区在周期表的分布为解答的关键，注意电子排布与位置的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的实验操作、现象或结论不正确的是（　　）
    A．提纯含有杂质的工业乙醇，常用的方法是蒸馏
    B．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液会变浑浊
    C．混有泥沙的苯甲酸，除去杂质的方法是将其溶解后过滤，再蒸发结晶即可
    D．苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合，后者产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：2H2+4OH--4e-═4H2O．
    （2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式：C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
    （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
    （4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O-H 键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是C5H8O．A的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl
    B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质
    C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋去除水垢
    B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味
    C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件
    D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
    B．0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子 数目均为0.1NA
    D．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面有几种物质，请按要求回答问题．
    ①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
    （1）分离①的操作名称为过滤．
    （2）配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为2.0g．
    （3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    （4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为NaOH溶液，反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是D（注：图片中深色区为紫红色溶液）

    （6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
    ①未垫石棉网；
    ②温度计插到了液体中；
    ③冷凝管进出水的方向颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后（溶质都有剩余），回答下列问题（不考虑溶液体积变化）
    （1）丙是原电池池，丙中的SO42-向负极移动
    （2）甲池中可观察到得现象是a1上产生气泡，a2上析出红色固体，溶液颜色变浅，总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    （3）写出a3上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑
    （4）当丙中a5质量减轻0.28克时，乙中PH为多少？13．

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