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    T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（　　）
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    A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L?min）
    B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
    C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
    D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
    A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，v（A）=
    0.2mol
    2L
    2min
    =0.05mol/（L?min），故A错误；
    B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；
    C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；
    D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L，C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    （2011?新余二模）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

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    T℃时，在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）可以反应生成Z（g），X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
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    A、容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g）B、若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C、若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D、若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行

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