Question

13．在密闭容器中，反应2X（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（　　）

• A． 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂
• B． 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
• C． 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
• D． 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

Answer 1

分析 该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，
A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，温度不变，化学平衡常数不变；
B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；
C．根据选项B的分析进行判断；
D．如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲．

解答 解：反应2X（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0是反应前后气体体积减小的放热反应，
A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，由于温度不变，则化学平衡常数不变，所以K₁=K₂，故A正确；
B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，平衡状态甲、乙的反应物转化率相等，故B错误；
C．根据B知，t时间改变的条件是催化剂，故C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应速率变化的曲线，题目难度中等，注意根据图象中纵横坐标的含义再结合方程式特点分析解答，注意结合“先拐先平数值大”、“定一议二”方法分析图象题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．