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14.常温下,浓度均为0.1mol•L-1 的下列三种盐溶液,其pH 测定如表所示:
 序号 ① ② ③
 溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClO
 pH 8.8 11.6 10.3
下列说法正确的是(  )
A.三种溶液中,水的电离程度①>③>②
B.Na2CO3 和NaHCO3 溶液中,粒子种类相同
C.Na2CO3 溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.常温下,等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性:HClO>CH3COOH

分析 酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,对应的盐溶液的pH越大;
A、易水解的盐能促进水的电离;
B、Na2CO3 和NaHCO3 溶液中的电离和水解平衡分析离子种类;
C、碳酸钠溶液中存在电荷守恒,阴阳离子所带总电荷数相同;
D、对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,酸越弱;

解答 解:酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,对应的盐溶液的pH越大;
A、易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则四种溶液中,水的电离程度③>②>①,故A错误;
B、碳酸钠中CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,H2O?H++OH-,碳酸氢钠溶液中HCO3-?CO32-+H+,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,H2O?H++OH-,所以两种溶液中粒子种类相同,故B正确;
C、Na2CO3 溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C错误;
D、对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,酸越弱,则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液,CH3COOH的酸性强,HClO<CH3COOH,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等,注意根据酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,对应的盐溶液的pH越大,题目难度中等.

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A.B.C.D.

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请回答下列问题:
(1)H的化学式为Al2O3
(2)D 的电子式为
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A.pH=4.5时,NO3-的去除率低,其原因可能是FeO(OH) 不导电,阻碍电子转移
B.通过对比试验发现,在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率,可能原因是Fe2+将NO3-直接还原了
C.加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO(OH)═Fe3O4+2H+
D.由图猜测,溶液中H+浓度越大,对NO3-的去除率越高

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6.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
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