Question

【题目】在0.1molL﹣1　NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4++OH﹣ ． 对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
A.加入水时，溶液中 增大
B.降低温度，溶液中c（NH4+）增大
C.加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小
D.加入少量0.1 mol?L﹣1　盐酸，溶液中c（OH﹣）增大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中 增大，故A正确；
B．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中c（NH4+）减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．向氨水中加入少量盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以溶液中c（OH﹣）减小，故D错误；
故选A．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．