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    8．下列性质对应于晶体类型的说法较为合理的是（　　）
    ①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
    ②熔点10.34℃，液态不导电，水溶液导电
    ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
    ④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g•cm-3．
    A．①离子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
    B．①原子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
    C．①离子晶体②分子晶体③金属晶体④金属晶体
    D．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体

    分析 离子晶体是由阴阳离子构成，离子间的作用力较强，具有较高的熔点、沸点、硬度大，熔融状态或水溶液能导电等性质．

    解答 解：①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故①为离子晶体；
    ②熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，故②为分子晶体； 
    ③能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃，属于分子晶体的特点，故③为分子晶体；
    ④金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，为金属晶体的特点，故④为金属晶体；
    故选A．

    点评 本题主要考查了离子晶体的物理性质，解题时需掌握离子晶体熔沸点等显著物理性质即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成下列化学用语的书写：
    （1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（写离子方程式），可采取在配制时加入少量H2SO4溶液防止出现浑浊．
    （3）泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂．使用时发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出463kJ的能量．试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O（g）的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs碱金属元素的性质比较中，与事实不完全相符合的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．离子半径依次增大
    C．单质的密度依次逐渐增大D．氢氧化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是（　　）
    A．最高正价是+5价B．最低负价为-2价
    C．该元素位于第二周期D．该元素属于ⅤA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（　　）
    A．78%B．22%C．14%D．13%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

    已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
    金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
    完全沉淀时的PH值3.25.210.412.4
    ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
    （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择a、b（填以下试剂的序号字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
    （4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
    （已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
    （5）采用“趁热过滤”操作的原因是因为减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得产品．
    （6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    称量NaOH固体    		B．
    配制一定物质的量浓度稀硫酸
    C．
    制取少量的Fe（OH）3胶体    		D．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的含氧官能团为醚键和醛基（填名称）．
    （2）反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为．
    （3）上述①～④反应中，不属于取代反应的是③（填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：等．
    Ⅰ．能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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