[题目]LiFePO4电池具有稳定性高.安全.对环境友好等优点.可用于电动汽车.电池反应为:FePO4+LiLiFePO4.电池的正极材料是LiFePO4.负极材料是石墨.含U导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性B. 放电时电池内部Li+向负极移动.C. 充电过程中.电池正极材料的质量减少D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B. 放电时电池内部Li+向负极移动.

C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

【答案】CD

【解析】

根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。

A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；

B、放电时是原电池，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；

C、根据电池总反应可知，充电时，正极材料LiFePO4被消耗生成FePO4，质量减少，故C正确；

D、放电时是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4，故D正确；故选：CD。

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

C.常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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【题目】氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

则反应2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

（2）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1molSO2，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

（3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

②下列叙述正确的是___。

A.A点v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C.其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大

D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大

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【题目】常温下，用溶液，分别滴定浓度均为溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点和点所示溶液中：

B.醋酸的滴定终点是

C.滴定过程中不可能出现：

D.滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点

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【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2，t3，t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A.t2升高温度B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强D.t5～t6时间内转化率最低

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【题目】反应2SO2 + O2 2SO3是工业生产硫酸的关键步骤，下列说法不正确的

A.实际生产中，此反应在接触室进行

B.过量空气能提高SO2的转化率

C.使用催化剂能提高该反应的反应速率

D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

烧瓶C中发生如下反应：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

A.蒸馏水　　　　　　　 B.饱和Na2SO3溶液

C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液

(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质

(4)（提出假设）　

假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

（验证假设）　配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

实验操作

实验结论

或现象

现象解释(用离子

方程式表示)

假设一

________

溶液pH=8

________

假设二

向溴水中

滴入适量

Na2S2O3

溶液

溴水褪色

________

实验结论：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的应用

(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)