应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
B
解析试题分析：在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族阻塞性非金属性逐渐减弱，氢化物的无锡逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1 |
| C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱 |
| D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1,他违背了
| A．能量守恒原理 | B．泡利不相容原理 | C．能量最低原则 | D．洪特规则 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法中正确的是
| A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 |
| B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 |
| C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
| D．前三周期元素中共有非金属元素12种 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 
| A．非金属性：Y>Z>M |
| B．离子半径：M－>Z２－>Y－ |
| C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
| D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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