[题目]3.2g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2.放出72.576 kJ的热量.下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol-1B.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】3.2g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

3.2g CH3OH(l)的物质的量为=0.1mol，完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576 kJ的热量，则1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量，即甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1，选项C正确，故答案为C。

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【题目】铜是生产和生活中用量较多的金属。

(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）

A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B.铜表面易形成致密的氧化膜

C.铜与O2反应生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体

(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。

A.挥发性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

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【题目】Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。

（1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为__________，若生成标准状况下气体11.2L，则转移电子的数目为_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制备无水AlCl3，请结合离子方程式解释不采用直接加热晶体的方法除去结晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解释Li-SOCl2电池组装必须在无水条件下的原因_______________________________；

（4）工业制硫酸中，SO2的催化氧化采用常压而不是高压的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随着通入SO2体积的变化如图所示，该微粒X为_____________，SO2过量时溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（）

A.根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚

B.b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下

C.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

D.浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	250
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：

t/min	2	4	7	9
n(I2)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

请回答：

（1）反应到第___________分钟达到平衡状态。

（2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化

c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。

（4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。

（5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。

（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.

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【题目】回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的热化学方程式为：A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51 kJ·mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41 kJ·mol－1则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）______。

（2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示。

①1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的过程(填“吸收”或“释放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)___________ kJ能量。（用图中字母表示，②同）

②mol N2(g)和mol H2(g)反应生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能为：H﹣H：436 kJ·mol－1，Cl﹣Cl：243 kJ·mol－1，H﹣Cl：431 kJ·mol－1。该反应的热化学方程式是_______________。

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【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）

A.B.

C.D.

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【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1

已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l)=H2O(g)；△H=+d kJmol-1

则△H1=____（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H2____(填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____(填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③03min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。

④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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