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    下列说法正确的是（　　）
    A、两种难溶物中溶解度小的物质其Ksp不一定小
    B、同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
    C、非金属性越强的元素其含氧酸酸性越强
    D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,溶解度、饱和溶液的概念,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,强电解质和弱电解质的概念
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．化学式结构组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较；
    B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；
    C．非金属性越强的元素其最高价含氧酸酸性越强；
    D．溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关，与电解质的强弱无关．
    解答： 解：A．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）3，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，故A正确；
    B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故B错误；
    C．非金属性越强的元素其最高价含氧酸酸性越强，如不是最高价氧化物的水化物，酸性强弱无规律性，故C错误；
    D．溶液的导电能力与溶液电荷浓度有关，与电解质的强弱无关，如AgCl为强电解质，但溶液的导电性很弱，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为小综合，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近高考，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表（图1）是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
    （1）元素⑦在元素周期表的位置为
     
    ，
    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为
     
    ．
    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的离子反应方程式
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为
     
    ．
    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图2所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：

    ①E的电子式为
     
    ．
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
    （1）工业上进行海水淡化有多种方法．
    ①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
     

    ②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是
     
    （填字母）

    A．溶质质量   B．溶液质量
    C．溶剂质量   D．溶质的物质的量浓度
    （2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氮、硫及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）活性炭可以处理NO．在2L的密闭容器中，加人NO和活性碳（无杂质），二者反应生成常见气体E和F．当温度分别为T1和T2时，测得平衡时各物质的量（mol）如下表所示：
    活性炭NOEF
    起始2.5000.50000
    T12.3500.2000.1500.150
    T22.4000.3000.1000.100
    （1）活性炭和NO反应的化学方程式为
     
    ；根据上述信息分析，T1和T2的关系式：T1
     
    T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能确定”）．
    （2）在相同条件下，某同学作出了有催化剂（x）和无催化剂（Y）的速率一时间图象，请你判断该图象是否正确．并说明理由
     
    ．
    （3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难容弱酸盐，再处理．
    已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
    SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
    写出SrSO4转化为SrCO3的平衡常数表达式
     
    ，增大离子浓度，该平衡常数K将
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数 Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．将足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为
     
    ，确定生成物的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有SO42- 个数为0.1NA
    B、1.7g　NH3所含的电子数目为10NA
    C、2g　H2所含原子数目为2NA
    D、标准状况下，33.6LSO3含有SO3分子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=1和pH=2的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色
    C、气态烃CxHy与适量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y=4
    D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含碳的质量分数越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，已知O2的密度为ρ g/L，则Cl2的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，如图中的A、B、C分别表示三种单质两两反应的生成物：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
     
    （填物质名称）；负极电极反应式为
     

    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充
    入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是
     
    （填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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