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    20．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（　　）
    ①H2S 溶于水是弱酸，HC1 溶于水是强酸 
    ②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
    ③稳定性：H2S＜HCl                              
    ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．
    A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

    分析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、与氢气化合越容易，其单质的氧化性越强，还可以根据非金属之间的置换反应判断非金属性强弱，以此解答该题．

    解答 解：①非金属性强弱与物质的状态无关，所以不能根据S在常温下是固体单质、Cl2在常温下是气体判断非金属性强弱，故错误；
    ②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由-2价变为0价，所以氯气是氧化剂、S是氧化产物，氧化性氯气大于S，则非金属性Cl＞S，故正确；
    ③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，则非金属性Cl＞S，故正确；
    ④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强，则非金属性Cl＞S，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查元素非金属性强弱判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、单质的氧化性、最高价含氧酸的酸性等之间的关系即可解答，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O所含质子数为8NA
    B．1摩尔氦气所含的原子数为2NA
    C．在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    D．0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键，C中含氧官能团的名称为醛基
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol-1，则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的 CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的 pH3.09.06.7
    请回答下列问题：
    （1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
    （2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    （3）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
    （4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
    （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．（用离子方程式表示）．
    （2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
    C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
    D．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变石灰水浑浊该溶液中一定含有CO32-
    C向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色该溶液中一定含有I-
    D取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定含有Na+、K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CO2的摩尔质量为（　　）
    A．44gB．44g/molC．44D．22.4L/mol

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