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    【题目】配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

    A. 在容量瓶中定容时,俯视刻度线

    B. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

    C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金性质的说法中，错误的是（ ）

    A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

    B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

    C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

    D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

    （1）填写所示仪器名称A____________

    （2）实验步骤：连接仪器、__________________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________________．

    装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

    ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是__________________．

    请写出F 中发生反应的离子方程式________________________.

    ③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①的名称为________________________.

    ②的名称为______________________________.

    II、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%。

    请填空：

    （1）有机物X的实验式为____________。若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为________。

    （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2。X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3:2:2:1，则X分子中含有的官能团的名称为_________，X的结构简式为_____________。

    （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能。则Y、Z的结构简式分别为_______________、_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

    （1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。

    （2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。

    A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生

    B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例

    C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂

    D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动

    E.有副反应：H2O+COCO2+H2

    （3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

    （4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。

    （5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

    A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A.NH3·H2OB.CaOC.HNO3D.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl—、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42—的物质的量为( )

    A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式

    为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是

    A．放电时Li＋从右边移向左边

    B．放电时M是负极，电极反应式为：C6x－－xe－＝6C

    C．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+

    D．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC

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