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    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，且D和E不反应，则A为
     
    ，写出B和X反应的离子方程式：
     

    （2）若E为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是无色易液化的气体，且D的相对分子质量比C大16，则A和H2O反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为单质，E为还原性气体，X具有臭鸡蛋气味，写出C和X反应的离子方程式：
     

    （4）若A为淡黄色固体，D为白色沉淀，则A的电子式为
     
    ，C和X反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：（1）X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3；
    （2）若E为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，C是无色易液化的气体，应为SO2，且D的相对分子质量比C大16，则D为SO3，可知X为O2，A为Al2S3，
    B为H2S；
    （3）若A为单质，E为还原性气体，则应为Na与水的反应，A为Na，E为HSO2，B为NaOH，X具有臭鸡蛋气味，为H2S，则C为Na2S，D为NaHS；
    （4）A为淡黄色固体，应为Na2O2，D为白色沉淀，如为Al（OH）3，则B为NaOH，E为O2，X为铝盐Al3+，C为NaAlO2．
    解答： 解：（1）X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3，B和X反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
    故答案为：NO2或Cl2；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    （2）若E为白色沉淀，能溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，C是无色易液化的气体，应为SO2，且D的相对分子质量比C大16，则D为SO3，可知X为O2，A为Al2S3，
    B为H2S，A和H2O反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑，
    故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；
    （3）若A为单质，E为还原性气体，则应为Na与水的反应，A为Na，E为HSO2，B为NaOH，X具有臭鸡蛋气味，为H2S，则C为Na2S，D为NaHS，C和X反应的离子方程式为S2-+H2S=2HS-；，
    故答案为：S2-+H2S=2HS-；
    （4）A为淡黄色固体，应为Na2O2，电子式为，D为白色沉淀，如为Al（OH）3，则B为NaOH，E为O2，X为铝盐Al3+，C为NaAlO2，C和X反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    点评：本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力．做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）
    A、13B、14
    C、15D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确的是（　　）
    A、金属活动性：A＞B
    B、A极是正极，电解质溶液可以是盐酸
    C、B极是负极
    D、要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；根据图1升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
     
    （用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化           b、混合气体的密度不再改变
    c、混合气体的平均相对分子质量不再改变        d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母）．
    a、c（H2）减少                        b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c、CH3OH 的物质的量增加               d、重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    （5）根据题目有关信息，请在面2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）
    （6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，则正极上发生的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
     
    ；
    （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2
     
    ；
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
     
    ；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
     
    ；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
     
    ；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ?mol-1则M、N相比，较稳定的是
     
    ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ?mol-1，CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ?mol-1，则a
     
    238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）H2SO4的相对分子质量为
     
    ，它的摩尔质量为
     
    ．
    （2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    ．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是
     
    ．
    （4）0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为
     
    ，在标准状况下，该气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    互为同素异形体的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O与
     
    18
    8
    O
    B、CH4与C2H6
    C、正丁烷与异丁烷
    D、红磷与白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B、乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C、丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D、若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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