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    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（    ）

    A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

    思路解析：合成氨的反应是一个气体体积缩小的放热反应，加压能使平衡向生成氨的方向移动；升温虽不利于提高平衡时氨的含量，但能使催化剂活性增大，提高反应速率，综合各种因素看，适当的高温对合成氨反应是有利的；使用铁触媒能同等程度地加快正、逆反应速率，由于正、逆反应速率仍然保持相等，所以它不会破坏活性平衡状态，平衡不发生移动，只能缩短到达合成氨平衡时的时间；合成氨采用循环操作，可以提高原料的利用率，但并没有涉及化学平衡移动。所以，能够用平衡移动原理解释的只有B选项。

    答案：B

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    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（    ）

    A.使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（    ）

    A.使用催化剂，使氮气和氢气的混合气体有利于合成氨

    B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

    C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.4化学反应条件的优化-工业练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（   ）

    A．从合成塔出来的混合气体。其中氨气只占13%－14%，所以生产氨的工厂的效率都很低

    B．由于氨易液化，氮气、氢气是循环使用的，总体来讲氨的产率比较高

    C．合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正方向移动

    D．合成氨采用的压强是2×107~5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

    A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

    B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

    C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

    D．温度升高，不利于氮气的转化率

     

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