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    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

    下列判断不合理的是（ ）

    A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

    【答案】C

    【解析】

    A. Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A正确；

    B. Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；

    C. 化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3<Ga(OH)3 ，故C错误；

    D. Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

    B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

    C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

    D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

    A.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

    B.工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂

    C.向苦卤中通入是为了提取溴

    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子

    ②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

    ③18g水在标准状况下的体积为22.4L

    ④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3

    A.①②③④B.①②④C.②③D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是

    A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含、

    B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C.氧化主要是氧气将、SO32-、H2SO3氧化为

    D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )

    A. 步骤①需要用到蒸发皿 B. 步骤③需要过滤装置

    C. 步骤⑤需要用到分液漏斗 D. 步骤⑥需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)0~20min，A的平均反应速率为__mol/(L·min)；8min时，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。

    (2)反应方程式中的x=__，30min时改变的反应条件是__。

    (3)20~30min时反应的平衡常数__(填“>”“=”或“<”)3040min时反应的平衡常数。

    (4)该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

    (5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

    （1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

    （2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

    ①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

    ②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

    （3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

    ②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

    （4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

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