Question

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：

（1）在标准状况下，生成气体的体积；

（2）生成物的物质的量浓度；

（3）反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；

（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.24L    （2）1mol/L     （3）2mol/L   （4）400mL

【解析】

试题分析：H₂SO₄   +   Zn        =   ZnSO₄   +          H₂↑

                      65 g            1mol               22.4L

                      6.5g           0.1c ﹙ ZnSO4﹚       V(H2)

       65 g÷ 6.5g  ＝1mol÷0.1c ﹙ ZnSO4﹚          65 g÷ 6.5g  ＝ 22.4L÷ V(H2)

c ﹙ ZnSO4﹚＝1mol/L       V(H2)＝2.24L

（1）产生的气体在标准状况下的体积为2.24L；（2）反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1mol/L；（3）反应前后SO₄^2-的物质的量没有变化，溶液的体积也未发生变化，故SO₄^2-的浓度不变，仍为2mol/L；（4）反应后溶液中剩余0.1mol的硫酸和0.1mol的硫酸锌，在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液分别和硫酸、硫酸锌溶液反应，恰好使金属离子完全沉淀时，需氢氧化钾0.4mol，需氢氧化钾的体积为0.4mol/（1mol/L）=0.4L=400mL。

考点：物质的量浓度的相关计算