分析 (1)Al位于周期表第三周期第ⅢA族,S元素位于第三周期第ⅥA族;
(2)S2-原子核外最外层有8个电子;
(3)电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小.
解答 解:(1)Al位于周期表第三周期第ⅢA族,S元素位于第三周期第ⅥA族故答案为:第三周期第ⅢA族;第三周期第ⅥA族;
(2)S2-原子核外最外层有8个电子,电子式为,故答案为:;
(3)电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则有Mg2+<O2-,Mg2+<Ca2+,故答案为:<;<.
点评 本题考查了原子结构与元素周期表之间关系,为高频考点,侧重于双基的考查,有利于培养学生良好的素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:Na<Mg<Al | B. | 热稳定性:HCl>H2S>PH3 | ||
C. | 酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4 | D. | 热稳定性H2O>H2Se>H2S |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | +2 |
Y | 0.143 | +3 |
Z | 0.102 | +6、-2 |
L | 0.099 | +7、-1 |
M | 0.077 | +4、-4 |
Q | 0.074 | -2 |
A. | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 | |
B. | Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 | |
C. | 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多 | |
D. | 在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 主要操作 | |
A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
B | Mg | Al | NaOH溶液 | 过滤 |
C | FeCl2 | FeCl3 | Cu | 过滤 |
D | NaCl | 泥沙 | 加水 | 溶解、过滤、蒸发 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量 | |
B. | N4是一种新型化合物 | |
C. | 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量 | |
D. | N4是N2的同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 用图1装置分离乙醇和乙酸 | B. | 用图2装置制取氨气 | ||
C. | 用图3装置进行氨气的喷泉实验 | D. | 用图4装置进行石油的分馏实验 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中大量共存:Na+、Ba2+、Cl-、CO32- | |
B. | 无色溶液中能大量共存:NH4+、Fe3+、SO42-、CI- | |
C. | 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是:3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O | |
D. | 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是:HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
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