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20.写出元素在周期表中的位置,离子结构示意图以及粒子半径大小比较
(1)Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族;S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)S2-电子式
(3)粒子半径比较:Mg2+<O2-,Mg2+<Ca2+

分析 (1)Al位于周期表第三周期第ⅢA族,S元素位于第三周期第ⅥA族;
(2)S2-原子核外最外层有8个电子;
(3)电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小.

解答 解:(1)Al位于周期表第三周期第ⅢA族,S元素位于第三周期第ⅥA族故答案为:第三周期第ⅢA族;第三周期第ⅥA族;                  
(2)S2-原子核外最外层有8个电子,电子式为,故答案为:
(3)电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则有Mg2+<O2-,Mg2+<Ca2+,故答案为:<;<.

点评 本题考查了原子结构与元素周期表之间关系,为高频考点,侧重于双基的考查,有利于培养学生良好的素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,请回答下列问题:
①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g,放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中.
③用适量的蒸馏水洗涤 烧杯、玻璃棒2~3次,并把洗涤液小心的注入容量瓶中,轻轻振荡.
④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处,改用 胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切.若不慎超出该如何处理?重新配置.
⑤把容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,充分摇匀.最后若发现液面低于刻度线,还需补充加水吗?(填“需要”或“不需要”)不需要
⑥以下问题请在“A.偏小、B.偏大、C.无影响”中选择最合适的字母填空.
(1)容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作,这会造成容量瓶潮湿,则所得溶液的浓度会C;
(2)有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,则所得溶液的浓度会B;
(3)若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上,则所得溶液的浓度会A;
(4)若在定容的过程之中,视线始终俯视刻度线,则所得溶液的浓度会B.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各组顺序的排列不正确的是 (  )
A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.热稳定性H2O>H2Se>H2S

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是(  )
元素代号原子半径/nm主要化合价
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列除杂的方法错误的是(  )
物质杂质除杂试剂主要操作
ASiO2Fe2O3盐酸过滤
BMgAlNaOH溶液过滤
CFeCl2FeCl3Cu过滤
DNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图),与白磷分子相似.已知断裂1molN-N键吸收192kJ热量,断裂1molN≡N键吸收946kJ热量,则(  )
A.1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量
B.N4是一种新型化合物
C.1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量
D.N4是N2的同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.NaHCO3样品中可能含有Na2O2.某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究.回答下列问题:
(l)甲组同学利用下列装置进行实验探究:

①仪器A的名称是锥形瓶.
②先连接装置I与装置Ⅲ,打开装置Ⅲ中的止水夹丙,再缓缓地打开装置I中分液漏斗的活塞,待装置Ⅲ中左侧气体为无色时,关闭分液漏斗活塞,关闭装置Ⅲ中的止水夹丙,并取下装置Ⅲ.装置Ⅲ的作用是收集NO,并除去NO中混有的二氧化氮,装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.装置Ⅲ中U形管中的膨大结构的作用是防止气流过快时液体被排出.
③打开装置Ⅱ中的两个止水夹,关闭分液漏斗的活塞,然后从a端向装置Ⅱ中通人氮气,一段时间后,关闭两个止水夹;然后将装置Ⅱ中的b端与装置Ⅲ连接,打开止水夹乙和止水夹丙,再慢慢打开装置Ⅱ中分液漏斗的活塞,在装置Ⅲ中观察到的现象为左侧管内气体由无色变为红棕色,说明NaHCO3样品中含有Na2O2
(2)乙组同学利用下列装置进行实验探究:

加热样品的过程中,新制的澄清石灰水中有气泡产生,但始终未出现浑浊,该组同学得出结论:样品中NaHCO3和Na2O2的物质的量关系存在n(NaHCO3):n(Na2O2)≤2.得出该结论的理由是4NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+2H2O+O2↑(用一个化学方程式表示).
(3)置于空气中的Na2O2变质,请设计实验证明其变质后的固体物质含有Na2CO3
①方法一:将样品配制成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生
②方法二:将样品配成溶液,向溶液中逐滴加入稀盐酸,开始无明显现象,一定时间后有气体产生,将气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀产生.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用图1装置分离乙醇和乙酸B.用图2装置制取氨气
C.用图3装置进行氨气的喷泉实验D.用图4装置进行石油的分馏实验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关叙述中正确的是(  )
A.溶液中大量共存:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.无色溶液中能大量共存:NH4+、Fe3+、SO42-、CI-
C.氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是:3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O
D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是:HCO3-+OH-═H2O+CO2

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