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    11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
    ①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
    则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
    B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

    分析 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸．

    解答 解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
    A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
    B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，故B错误；
    C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
    D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

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    下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
    B．Cl₂即是氧化产物又是还原产物
    C．转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
    D．该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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    6．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．Fe（OH）3=Fe3++3OH-D．NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

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    16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）
    A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量
    C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0

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    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度变小
    C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变

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    20．下列物质属于弱电解质的是（　　）
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