Question

6．在标准状况下，11.2L某气体（AO₂）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等．求：
（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO₂还原为A的单质，应将AO₂与何种气体混和反应？在反应中，AO₂是氧化剂还是还原剂？

Answer 1

分析 （1）n（AO₂）=$\frac{11.2L}{22.4/mol}$=0.5mol，M（AO₂）=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，以此可计算M（A），并确定元素种类；
（2）若要使AO₂还原为A的单质，A元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现．

解答 解：（1）n（AO₂）=$\frac{11.2L}{22.4/mol}$=0.5mol，M（AO₂）=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，则A的相对原子质量为64-32=32，原子A的中子数和质子数相等，则质子数为16，为S元素，
答：A的原子量和核内质子数各是32、16，A是S元素；
（2）若要使SO₂还原为S的单质，S元素化合价降低，被还原，为氧化剂，可与H₂S反应，
答：若要使AO₂还原为A的单质，应将AO₂与H₂S混和反应，在反应中，AO₂是氧化剂．

点评 本题综合考查氧化还原反应以及物质的量的相关计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，注意把握计算公式的运用．