Question

【题目】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：___；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______________；

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

Answer 1

【答案】 取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AB 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O+O2↑

【解析】

（1）金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠；可以利用焰色反应检验金属钠中混有少量金属钾；

（2）由侯氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵；

（3）加热固体，可在坩埚或试管中进行；

（4）①氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；

②在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。

（1）金属钠在空气中加热，钠与氧气反应生成淡黄色的离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为；钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片，钾元素的焰色反应为紫色，则鉴别钾元素的方法是取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾，故答案为：；取少量金属钠在空气中加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则证明金属钠中混有少量金属钾；

（2）由侯氏制碱法原理可知，二氧化碳和氨气在氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则AB符合，C试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为：AB；

（4）①氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应生成的H2O2具有漂白作用；

②在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。