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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法,不正确的是(  )
分析:A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则A中存在铵根离子和H-,为离子化合物,以此来解答.
解答:解:A.NH5中存在铵根离子和H-,为离子化合物,铵根离子中含N-H共价键,故A正确;
B.NH5为离子晶体,氨气为分子晶体,则NH5的熔沸点高于NH3,故B正确;
C.1mol NH5中含有4mol N-H键,故C错误;
D.NH5固体投入少量水中,可产生氨气、氢气两种气体,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学键,利用信息得出物质的结构为解答的关键,注意铵根离子中存在共价键,注重知识的迁移应用,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?洛阳二模)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体.用政与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得.叠氰黢和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属.试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布式为.
1s22s22p3
1s22s22p3

(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为
N>P>S
N>P>S

(3)固体HN3属于
分子
分子
晶体,与CNO-互为等电子体的分子的化学式为
CO2
CO2
(写1种)NH
 
-
2
的空间构型为
V型
V型
,中心原子的杂化类型是
SP3杂化
SP3杂化

(4)写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式
NaNH2+N2O=NaN3+H2O
NaNH2+N2O=NaN3+H2O

(5)金与铜晶体结构相似,都采用了最密堆积,其堆积方式是
ABCABC…
ABCABC…
 (填“ABAB…”或“ABCABC…”),配位数为
12
12
若金的密度为ρ?g/cm3,则金晶胞的边长为
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
a=
3
4M
ρ?NA
×1010
pm(只要求列算式,不必计算出数值,金的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?淄博一模)铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3?xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业.实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图:

(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒,玻璃棒在两种操作中的作用分别是
搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)
搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)
引流
引流

(2)试剂a最好选用
空气
空气
(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3);其作用是
作氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+
作氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+

(3)上述步骤中需用到氨气.下列装置可用于实验室制氨气的是
bd
bd
(填序号).

(4)检验溶液Z中含有N
H
+
4
的方法是
取少量溶液Z置于试管中,滴加过量浓NaOH溶液并微热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,证明含有NH4+
取少量溶液Z置于试管中,滴加过量浓NaOH溶液并微热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝色,证明含有NH4+

(5)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示.

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
FeO
FeO
,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论).
取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色;最后滴加H2O2溶液,溶液变红色,证明还原产物为FeO.
取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色;最后滴加H2O2溶液,溶液变红色,证明还原产物为FeO.
.仪器自选.可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(    )

A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA为阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键,又有离子键,它形成的晶体是离子晶体

C.NH5的电子式为:

D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O====NH3·H2O+H2

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