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    5．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    配制稀盐酸    		B．
    检验K+    		C．
    获取NaCl    		D．
    收集NO

    分析 A．浓盐酸稀释后再转移；
    B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
    C．NaCl为可溶性固体；
    D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集．

    解答 解：A．浓盐酸应在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；
    B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，操作不合理，故B错误；
    C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，故C正确；
    D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，应选排水法收集，图中集气瓶中应装满水，气体短导管进，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、焰色反应、气体收集及混合物分离，把握实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
    （1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母代号）．

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示
    （前6min没有改变条件）：
     2min 4min6min8min′′′
     CO 0.07 0.060.040.05′′′
     H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
     CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
    ①X=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
    Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；
    Ⅱ．温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低．
    （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），该溶液pH=4，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
    A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
    C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第Ⅰ步存在平衡：
    2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    ②根据2$CrO_4^{2-}$+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$+H2O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列各有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O?H++OH-逆向移动，c（H+）降低
    C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl-平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B．$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C．$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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