Question

2．用一充满氨气的烧瓶作喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是0.045mol/L（标准状况）；在标准状况下，1体积水溶解501.7L体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm³，物质的量浓度为14.6mol/L．

Answer 1

分析 氨气极易溶于水，反应后烧瓶中会充满溶液；先设烧瓶的容积为VL，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{VL}{22.4L/mol}$计算出氨气的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出烧瓶内的氨水的物质的量浓度；设氨气的体积为VL，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，进而计算溶液质量分数，根据V（溶液）=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$≈0.045Vmol，
反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：$\frac{0.045Vmol}{VL}$=0.045mol/L；
设氨气的体积为VL，则氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，溶液的质量为1000g+$\frac{17V}{22.4}$g，则溶液的体积V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1000+\frac{17V}{22.4}}{0.9}$mL=$\frac{n}{c}$×10³mL=$\frac{\frac{V}{22.4}}{14.6}$×10³mL；
则V=501.7L
故答案为：0.045mol/L；501.7L．

点评 本题考查学生物质的量浓度的计算，题目难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．