Question

13．A+B→X+Y+H₂0（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS0₃溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）①Y是黄绿色气体，则Y为氯气，若A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为二氧化锰与浓盐酸的反应；
②若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：6，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气；
③氯气可与氢氧化钠溶液反应，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；
（2）A为金属单质，B为无色油状黏稠液体，则该反应考虑为浓硫酸与金属的反应，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A应为+2价金属，刺激性气体产物X应为二氧化硫．

解答 解：（1）①Y是黄绿色气体，则Y为氯气，若A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：6，则该反应为浓盐酸与氯酸钾反应来制取氯气，该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移为，
故答案为：；
③氯气可与氢氧化钠溶液反应，氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，氯气与水反应生成盐酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，反应的离子方程式为H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O；
（2）A为金属单质，B为无色油状黏稠液体，则该反应考虑为浓硫酸与金属的反应，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A应为+2价金属，则A能为铜、锌等，刺激性气体产物X应为二氧化硫，检验二氧化硫的方法为将气体通入品红溶液，能使溶液褪色，
故答案为：铜、锌；将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及相互转化的特点，难度不大．