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    已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是  （   ）
    A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径小于B原子的半径
    B．A与B形成的共价化合物分子一定是极性分子
    C．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
    D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
    D
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：
    （1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
    ______________________________________________________________________。
    （3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。
    （4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。
    （5）化学反应：3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：
    （1）B、D两元素的名称分别是________、______。
    （2）化合物B2A2的电子式为________。
    （3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                           (用离子方程式表示)。
    （4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
    ①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
    ②c(H+)=c(OH一) +                      。
    （5）用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
    负极反应为：                              。
    正极反应为：                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR（核磁共振）现象（   ）
    A．CB．NC．OD．P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（   ）
    A．原子的失电子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
    C．原子半径 Z > Y > XD．原子序数X > Y > Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式（）
    A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
    A．原子半径由大到小的顺序是：
    B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
    C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
    ⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：
    A         ，       C           ，      E          。
    ⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式），它的电子式为             。
    ⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）
    ⑷ 在化合物BA4中元素B的杂化方式为：       杂化，BA4的空间构型为         。
    ⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是
    A．第ⅦA族B．第8周期C．第7周期D．第ⅢA族

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