某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变,对平行混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍
C.均增加1 mol D.均减少1 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.用Al单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列
分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃,沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定,接触一般有机物易发生爆炸;它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示,铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关资料如下:
化学式 | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 |
熔点(℃) | -209.86 | -218.4 | -78.5 (升华) | -77.3 | -101 |
沸点(℃) | -195.8 | -183 | -33.35 | -34.6 |
试回答:
(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法_______ 。
(2)A中盛有的深色固体试剂a应是 ,分液漏斗中的b试剂是 。
(3)B中盛有的液体c应是 ,C中的液体d是 。
(4)D中发生反应的化学方程式是 _______。
(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c,它应是 ________(在“干冰”“冰水”
“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是 。
(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别,这区别是________ ,用这种不同的连接方式的主要理由是 __________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若开始时充入2 mol C气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol A和1 mol B的混合气体,达到平衡时A的转化率为( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
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下列关于物质分类的说法正确的是
A.Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B.BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
C.纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D.稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
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有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中,不正确的是 ( )
A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B.硅可由二氧化硅还原制得
C.低温时,硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D.自然界中硅的储量丰富,自然界中存在大量的单质硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,分别为
①vA=0.015 mol·L-1·s-1 ②vB=0.06 mol·L-1·s-1 ③vC=0.04 mol·L-1·s-1
④vD=2.7 mol·L-1·min-1
该反应的快慢顺序为______________________(填序号)。
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