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    4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
    （2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O2．
    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O2接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
    （4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

    分析 （1）弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁、C和水构成原电池，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
    （2）A的名称是球形干燥管；干燥管中盛放的物质是固态且具有吸水性；
    （3）根据三团细铁丝生锈程度确定铁生锈的条件，根据不同点确定铁生锈快慢因素；
    （4）吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，Fe（OH）2先被氧气氧化为Fe（OH）3，而后Fe（OH）3失水生成Fe2O3•xH2O，写出化学方程式．

    解答 解：（1）水呈中性，Fe、C和水构成原电池，将化学能转化为电能，所以钢铁发生电化学腐蚀，Fe作负极，故答案为：电化学腐蚀；负；
    （2）A的名称是球形干燥管，干燥管中盛放的物质是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥氧气，
    故答案为：球形干燥管；碱石灰（或无水氯化钙）；干燥氧气；
    （3）钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化腐蚀；实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，但没有潮湿程度对生锈快慢的影响，所以铁生锈的条件是与氧气接触、与水接触；直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素，
    故答案为：①与O2接触、②与水接触；氧气浓度；
    （4）吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，Fe（OH）2先被氧气氧化为Fe（OH）3：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，而Fe（OH）3失水生成Fe2O3•xH2O：2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．

    点评 本题利用对比实验分析金属腐蚀与防护，同时考查学生分析问题、总结归纳问题能力，能根据实验现象的不同点确定影响因素，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图1所示装置测定其中一种锈铁的组成．主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
    ①装置A的作用是除去混合气体中的CO2，装置B的作用是除去混合气体中的H2O．
    ②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：能（填“能”或“不能”）．
    ③该装置还存在的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
    （3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2所示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范围是c（填字母）．
    a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．将2.8g铁粉与一定量的稀硝酸微热反应，铁粉完全溶解后，共收集到气体约aL（假设装置中无残留，忽略硝酸分解），若将该气体与672mLO2（气体均为标准状况）混合通入水中恰好溶于水无气体剩余，则a为0.896，溶液中生成的盐的化学式为Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，反应中消耗的HNO3的物质的量为0.16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同原子层结构的离子．试回答：
    （1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符号）
    （2）写出B的最高价氧化物对应的水化物分别跟C的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）A单质的还原性比B单质的还原性强．（填“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①④（填序号）
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    ②容器内气体的压强 
    ③混合气体的总物质的量 
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂
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    D．二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸

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