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    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、混合气体的平均摩尔质量不变
    B、当容器中气体压强不变
    C、生成2mol Z的同时生成1mol X
    D、混合气体的密度不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．
    解答： 解：A．混合气体的平均摩尔质量不变，能证明正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故A不选；
    B．反应前后气体的体积相等，容器中总压强不变，不能说明达到平衡状态，故选B；
    C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同时生成1mol X，能说明达到平衡状态，故C不选；
    D．反应前后气体的质量不等，体积恒定，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A、厨房发生煤气泄漏时，应立即打开换气扇，并打开门窗通风
    B、医学上常用95%的乙醇作为消毒剂
    C、保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
    D、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol?L-1min-1
    B、v（B）=1.2mol?L-1?s-1
    C、v（D）=0.3mol?L-1?min-1
    D、v（C）=0.1mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验物质的试剂和现象都正确的是（　　）
    编号 实验内容 试剂或操作 现象或结论
    A 检验饼干中的淀粉 KI溶液 饼干变蓝，含有淀粉
    B 纤维素加硫酸水解后是否有葡萄糖 新制Cu（OH）2悬浊液加热 砖红色沉淀，有葡萄糖生成
    C 鸡蛋清 浓硝酸 变黄色且有沉淀析出，发生了颜色反应并变性
    D 油脂水解 加稀硫酸 油层消失，发生了皂化反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
    C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸发生硝化反应，生成两种二硝基物产品A和产品B，它们分别是产品A：1，5-二硝基萘产品B：1，8-二硝基萘产品B可溶于质量分数大于98%的硫酸，产品A不能．利用这一可以将这两种异构体分离．下列说法正确的是（　　）
    A、可以通过蒸馏的办法分离产品A和产品B
    B、要获得产品A，将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，通过萃取获得产品A
    C、要获得产品B，将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤得滤液，向滤液中注水便有产品B析出
    D、是否生成两种二硝基物，可以取反应混和物，进行纸层析实验来检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体．加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示．回答：
    ①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ②a、b、c三点中电离程度最大的是
     
    ．
    ③若使c点溶液中c（CH3COO-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有
     
    ．
    A．NaAc 固体   B．NaOH固体   C．H2O    D．加热
    （2）已知25℃时0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中
     
    （“甲”或“乙”）正确．
    ①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质
     
    （填写编号），然后测定溶液的pH．
    A、固体CH3COOK    
    B、固体CH3COONH4
    C、气体NH3　　　
    D、固体NaHCO3
    ②若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，0.1mol?L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol?L-1醋酸的电离度为1.3%）
    （3）请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸．①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．   
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3
     
    ．
    （3）重铬酸钾溶于水配成稀溶液，其中Cr2O72-与CrO42-存在的平衡为
     
    ，向该溶液中滴加少量硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则反应现象为
     
    ．
    （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式
     
    ，利用该反应探 究温度对化学反应速率的影响，需要确保硫代硫酸钠和稀硫酸的浓度、体积相同，通过比较
     
    不同来反映速率的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体．根据下列关系，试回答：

    （1）L的化学式：
     
    F的电子式：
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式：
     
    ．
    （3）反应②，工业上采取的反应条件：
     
    ．
    （4）每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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