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    溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡不产生影响的是

    A． B．13Al3+ C． D．

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、HCl溶于水产生H+，对水的电离起抑制作用，错误；B、Al3+水解，对水的电离起促进作用，错误；C、Cl-的存在对水的电离无影响，正确；D、乙酸根离子水解，对水的电离起促进作用，错误，答案选C。

    考点：考查对电子式、结构式、离子符号、离子结构示意图的判断及对水电离的影响

     

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    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

    又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

    H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

    HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

    A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列弱酸的电离常数：

    H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11

    H2SO3： Ka1=1.54×10-2 ；Ka2=1.02×10-7

    HClO：Ka=2.95×10-8

    下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是

    A．HCO>HSO3- B. CO>SO C．HCO>ClO- D．ClO->SO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

    A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂

    B．凡含有“－CONH”的化合物均为蛋白质

    C．燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4

    D．核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    NH、Fe2＋、SO

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

    C

    K＋、NH3·H2O、CO

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO＋H2O

    D

    Fe2＋、NO、HSO

    NaHSO4溶液

    HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

     

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