练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
    B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA
    D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含电子数为7.8NA

    分析 A．铜与硫蒸汽反应生成硫化亚铜；
    B．气体状况未知；
    C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁发生钝化；
    D.1个${\;}_{53}^{131}$I原子中含有53个电子．

    解答 解：A．铜与硫蒸汽反应生成硫化亚铜，lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧生成0.5mol硫化亚铜，得到的固体质量为80g，故A正确；
    B．气体状况未知，无法计算气体的体积，故B错误；
    C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁发生钝化，所以56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数小于3NA，故C错误；
    D.0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含电子数为5.3NA，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
    C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．

    请根据上述信息回答：
    （1）C的名称是丁醛．B→I的反应类型为消去反应．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水．
    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为CH3COOCH=CH2．
    （4）核磁共振氢谱图中D有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1．
    （5）D和F反应生成X的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H-O-H键角可得出的结论是D．
    A．180°                        B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染．
    （1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：
    请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体→C、A、B→D．
    （2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：
    D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳、水．
    （3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生一氧化碳而污染空气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
    （2）100℃时水的离子积KW=10-12，该温度下氯化钠溶液的pH为6，该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．
    （3）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验
    C．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
    D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．电子的能量越低，运动区域离核越远
    B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
    C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
    D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案