[2012·杭州一模]化学实验的微型化可有效地减少污染.实现化学实验绿色化的要求.某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液.KI 溶液.NaOH溶液.FeCl2溶液各1滴.每种液滴彼此分开.围成半径小于表面皿的圆形.在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体.向KMnO4晶体滴加一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[2012·杭州一模]（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

【答案】

（10分）（1）2MnO＋16H^＋＋10Cl^－===2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O　1∶5

（2）溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色

（3）Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O　0.01

（4）能　KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

【解析】（1）根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8。

（2）b处发生的反应为2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^-反应使溶液变红色。

（3）Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

当有0.01 mol Cl₂被吸收时，转移0.01 mol电子。

（4）e处实验说明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d处实验说明氧化性Cl₂＞FeCl₃，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃。

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